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什么是缓冲溶液？常用的有什么？

缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大降低pH变动幅度的溶液。

缓冲体系由

1、弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）

2、弱碱和它的盐（NH3.H2O---NH4Cl）

3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）

的水溶液组成。

pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。

缓冲溶液的概念？

缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

定义及来源：

在生化研究工作中，常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效。如果“提取酶”实验体系的pH值变动或大幅度变动，酶活性就会下降甚至完全丧失。所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。

常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。

什么是缓冲溶液？

缓冲溶液

定义：能抵消少量外来物质的影响，保持体系的某种特征量不发生显著变化的溶液。

在化学分析中，缓冲溶液主要指金属离子缓冲溶液（控制某金属离子或配体浓度在一定范围）和酸碱缓冲溶液（对溶液的酸度有稳定作用）。

什么叫缓冲溶液？

 缓冲溶液是指一种能够在一定范围内保持其pH值相对稳定的溶液。它是由弱酸或弱碱与其共轭碱或共轭酸组成的溶液。在一定的条件下，当缓冲溶液受到外界酸或碱的影响时，它能够通过释放或吸收一定量的氢离子或氢氧根离子来中和外界的酸碱度变化，从而保持其pH值相对稳定不变。

缓冲溶液的主要作用是在实验或工业生产中维持溶液的酸碱度稳定，避免因外界因素导致的pH值变化对实验或生产造成影响。例如，生物学实验中常用的缓冲溶液可以维持细胞培养液的pH值稳定，避免因pH值变化对细胞生长和代谢产生影响。在化学工业中，缓冲溶液也被广泛应用于化学反应的控制和监测，以及对反应产物的分析和检测等方面。

常见的缓冲溶液包括磷酸盐缓冲溶液、醋酸-钠-硼酸缓冲溶液等。在实际应用中，根据实验或生产的需要，可以根据不同的pH值范围和化学组成选择不同的缓冲溶液。